Configuración electrónica

Es el mapa de dónde están los electrones de un átomo. Los electrones no se amontonan: se acomodan en niveles (1, 2, 3…) y, dentro de cada nivel, en subniveles con forma distinta: s, p, d y f.

Cada subnivel aguanta un máximo de electrones: s = 2, p = 6, d = 10 y f = 14. Se van llenando del que gasta menos energía al que gasta más, y ese orden se llama regla de las diagonales. Por eso el 4s se llena antes que el 3d: aunque el 3 es menor que el 4, el subnivel 3d gasta más energía que el 4s.

Cuando un subnivel tiene varios orbitales —como el p, que tiene tres—, la regla de Hund dice que los electrones primero se reparten uno por orbital, todos girando igual, y solo cuando ya no queda orbital vacío empiezan a aparearse en el mismo orbital girando al revés.

Eso último es el principio de exclusión de Pauli: en un mismo átomo no puede haber dos electrones con sus cuatro números cuánticos idénticos. Por eso, cuando dos electrones comparten orbital, uno gira “hacia arriba” y el otro “hacia abajo”.