Titulación ácido-base
Calcula la concentración desconocida y en qué pH cae el punto de equivalencia.
La fórmula corta se queda corta
La que se memoriza, C₁V₁ = C₂V₂, solo sirve cuando el ácido cede un protón y la base suelta un hidroxilo. Con H₂SO₄ o con Ca(OH)₂ hay que contar cuántos aporta cada uno, o el resultado sale al doble o a la mitad sin que nadie se entere.
n₁ · C₁ · V₁ = n₂ · C₂ · V₂
Tres formas de definir un ácido
De la más estrecha a la más amplia. Cada una abarca a la anterior.
1. Arrhenius
Solo en agua: ácido es lo que suelta H⁺ y base lo que suelta OH⁻. Es la más simple y la que primero se queda corta.
2. Brønsted-Lowry
Sin necesidad de agua: ácido es quien CEDE un protón y base quien lo ACEPTA. Explica que el amoniaco sea base aunque no tenga OH⁻.
3. Lewis
La más amplia: ácido es quien ACEPTA un par de electrones y base quien lo CEDE. Abarca cosas que ni siquiera tienen hidrógeno, como el BF₃.
Pon a prueba lo que acabas de ver con ejercicios de Ácidos, bases y titulación.
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